Wat is colloïd? »De definitie en betekenis ervan

De term colloïde wordt gebruikt om die stof te definiëren die bij het tegenkomen van een vloeistof geleidelijk verspreidt. Dit kan uit twee fundamentele fasen bestaan: dispergeermiddel of dispergeermiddel, waarin het een vloeibare of continue substantie is; en het gedispergeerde, is samengesteld uit colloïde deeltjes. Je hebt ook een colloïdaal systeem, ze kunnen zich verspreiden in de verspreidende fase. In bepaalde gevallen is de dispergerende fase geen vloeistof, maar een materie in een andere aggregatietoestand.

Wat is colloïde

Inhoudsopgave

Het zijn mengsels gevormd door vaste deeltjes die zijn gedispergeerd in een stof. Deze dualiteit staat bekend als fasen, waarin de vaste vorm bekend staat als de gedispergeerde fase, samengesteld uit colloïde deeltjes; terwijl de dispergeer- of dispergeerfase overeenkomt met het vloeibare deel van het mengsel, ook bekend als continu of het medium waarin het wordt gedispergeerd.

Colloïdchemie is de wetenschap die verantwoordelijk is voor het bestuderen ervan en het benutten van de toepassing ervan en deze informatie kan online worden verkregen waar PDF-colloïdbestanden zullen zijn.

Het belang van colloïden ligt in hun grote bruikbaarheid in onder meer de voedingsindustrie, verf, medicijnen (zoals het colloïdbad, de colloïdpleister), wasmiddelen.

Hieruit volgt dat het een niet-homogeen systeem is. Vanwege de aantrekkingskracht die bestaat tussen de dispergerende fase en de gedispergeerde fase, hebben deze verschillende kenmerken en krijgen ze verschillende namen. Sommige zijn onder andere gel, schuim, aerosol.

De etymologie komt van het Latijnse colla en het Griekse kolla, wat "lijmlijm" betekent, en het Griekse achtervoegsel eides, wat "vergelijkbaar met" of "in de vorm van" betekent, wat in deze zin samen "vergelijkbaar met lijmlijm" betekent.

Kenmerken van colloïden

• Colloïde deeltjes zijn microscopisch klein en kunnen daarom niet zo gemakkelijk worden gezien.
• Ze verschillen van suspensies, waarvan de deeltjes zichtbaar zijn zonder toevlucht te nemen tot een microscoop.
• Hoewel suspensies kunnen lekken, kunnen colloïden dat niet.
• De deeltjes hiervan zullen niet scheiden, zelfs niet als ze in rust zijn.
• De Brownse beweging voorkomt dat de deeltjes bezinken.
• Het presenteert het Tyndall-effect, dat is wanneer een lichtstraal door het mengsel gaat en de deeltjes blootstelt.
• Een van zijn eigenschappen is die van adsorptie, waarbij het de moleculen van gassen, vaste stoffen of vloeistoffen die in de oplossing zijn gedispergeerd op het oppervlak kan houden.
• Door zijn elektroforese- eigenschap kunnen zijn moleculen worden gescheiden op basis van hun mobiliteit in een elektrisch veld.
• Dankzij de dialyse-eigenschap kunnen de moleculen van hun oplossing worden gescheiden door het verschil in hun osmotische drukindices door een semi-permeabel membraan, als filter.

Fasen van colloïden

Dispersieve fase

Het is het oplosmiddelgedeelte van het mengsel, waarin de vaste deeltjes worden gedispergeerd. Het wordt gekenmerkt doordat het vloeibaar of continu is, hoewel het niet noodzakelijk vloeibaar hoeft te zijn en het het meest voorkomende deel van het mengsel is.

Verspreide fase

Het is het deel van het mengsel dat wordt opgelost, bestaande uit relatief grote deeltjes die door een constante beweging niet zullen bezinken.

Colloïdale systemen

Emulsies

Dit bestaat uit de ene vloeistof in de andere waarmee het niet kan worden opgelost of gemengd. In dit geval zijn zowel de gedispergeerde als de dispergerende fasen vloeibaar.

Zonnen

Het zijn die waarin de vaste deeltjes zijn gedispergeerd in vloeistoffen, die viscositeit en plasticiteit vertonen. Afhankelijk van de aantrekkingskracht die tussen de fasen bestaat, kunnen ze lyofoob zijn (weinig aantrekkingskracht tussen de gedispergeerde fase en de dispergerende fase) of lyofiel (grote aantrekkingskracht tussen de gedispergeerde fase en de dispergerende fase). Een voorbeeld van dit type is colloïdaal zilver.

Aërosolsprays

Het vloeibare of vaste deel is fijn verdeeld in een gasvormige gedispergeerde fase.

Gel

Het is een zon die een geleringsproces heeft ondergaan, dat bestaat uit het geleidelijk verhogen van de viscositeit.

Schuim

Dit wordt gekenmerkt doordat de gedispergeerde fase een gas is en de dispergerende fase een vloeistof of een vaste stof.

Voorbeelden van colloïden

Het belang hiervan ligt in hun bruikbaarheid. Enkele producten die bij hen horen of door hen zijn gestructureerd volgens hun type zijn:

• Emulsies: melk, mayonaise, room, boter, dressings.
• Zonnen: schilderijen, inkt.
• Aerosols: wolken, mist, rook.
• Gels: gelei, gelei.

Schuim: scheerschuim, slagroom.

• Andere voorbeelden op basis van hun samenstelling zijn: gasvormige continue fase mist, rook of omgevingsstof; vloeibare creme in continue fase, scheerschuim, verf, crèmes; vaste continue fase meringue, gelatine, robijnrode kristallen.

Veelgestelde vragen over Colloid

Hoe maak je een colloïde?

Het kan worden gedaan door desintegratie door grote deeltjes op te breken tot colloïdale grootte (bijvoorbeeld het malen van de deeltjes), of door condensatie die de aggregatie van een echte oplossing tot colloïdale grootte bevordert.

Wat voor soort mengsel is een colloïde?

Het is een soort smorgasbord.

Waarom is bloed een colloïde?

Omdat het bestaat uit een vaste fase, bestaande uit witte en rode bloedcellen en bloedplaatjes, en de vloeibare fase, dat is plasma.

Wat is de colloïdale toestand?

Het is de toestand van de materie waarin de vaste component ervan is gedispergeerd in zijn vloeibare of gasvormige component, waarbij beide toestanden kunnen differentiëren.

Wat is het verschil tussen een colloïde en een oplossing?

Een oplossing is een homogeen mengsel (de componenten zijn goed opgelost), terwijl een colloïde een heterogeen mengsel is omdat de opgeloste stof niet goed is opgelost in het oplosmiddel en gemakkelijk kan worden onderscheiden.