De Lewis diagram is een structurele formule die laat zien de banden die bestaan tussen de atomen van een molecuul en het paar eenzame elektronen die kunnen optreden. Het is een heel toepasselijk en eenvoudig diagram van ionen en verbindingen, die een nauwkeurige berekening van elektronen mogelijk maken en een belangrijke, relatieve en gebalanceerde basis vormen.
Het Lewis-diagram wordt gebruikt om de hoeveelheid valentie-elektronen te bepalen van een element dat in contact is met anderen of tussen elementen van dezelfde soort, die bindingen vormen die eenvoudig, dubbel of drievoudig kunnen zijn, en dan elk van hen, in elke covalente band zijn.
Het Lewis-diagram presenteert symbolen waarbij de elektronen van de valentieschil die in een atoom zijn ingebed, worden gesymboliseerd door punten rond het teken van het element.
Om dit diagram te maken, moet aan bepaalde vereisten worden voldaan:
- Het centrale atoom moet worden gekozen, dat over het algemeen het minst elektronegatief zal zijn.
- Rondom het centrale atoom bevinden de andere zich en op de meest evenredige manier mogelijk.
- Het absolute aantal valentie-elektronen van elk van de atomen moet worden berekend, waarbij de netto lengte eraan wordt toegevoegd, als die er is. Als de nettolading bijvoorbeeld -2 is, worden er twee elektronen aan toegevoegd, maar als de totale lading +1 is, moet één elektron worden verminderd.
- Er moet een kruising worden getekend tussen elk paar atomen dat contact houdt. Geef elke schakel een elektronenpaar aan dat vervolgens van de totale hoeveelheid wordt afgetrokken.
- Het begint met de liganden en eindigt in het centrale atoom, om de elektronen aan te duiden die in de vorm van paren achterblijven voor elk van de atomen totdat de laag is gesloten.
- Bepaal de formele lading van elk atoom, te beginnen met de centrale. De formele lading vertegenwoordigt een hypothetische lading, die elk atoom in het diagram presenteert en wordt geproduceerd door de ongelijkheid tussen de valentie-elektronen van het vrije atoom en de elektronen die zijn aangeduid met de structuur van dat atoom.
Als de formele lading van het atoom gelijk is aan de nettolading van het molecuul of negatief is, dan is het diagram geldig en eindigt het proces op dit punt.
- Als het tegenovergestelde gebeurt, moet het diagram worden gewijzigd, waardoor een dubbele binding rond het centrale atoom ontstaat.
