Enthalpie is de hoeveelheid energie die in een stof zit. Vertegenwoordigt een thermodynamische meting die wordt weergegeven door de letter H in hoofdletters, de variatie van deze meting toont de hoeveelheid energie die wordt aangetrokken of overgedragen door een thermodynamisch systeem, dat wil zeggen het deel van de energie dat een systeem aan zijn omgeving overdraagt.
De term enthalpie is afgeleid van het Griekse "enthalpos" wat verwarmen betekent. Enthalpie wordt meestal behandeld binnen de thermodynamische context om te verwijzen naar de hoeveelheid energie die in beweging is wanneer een constante druk op een materieel object optreedt. De thermodynamische enthalpie wordt uitgedrukt in joule (meeteenheid die wordt gebruikt bij de berekening van energie, arbeid en warmte) en de formule is als volgt: H = U + PV.
Er zijn drie soorten enthalpie:
Enthalpie van vorming: vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd of afgevoerd wanneer één mol van een verbinding wordt geproduceerd. Deze enthalpie zal negatief zijn, als het afkomstig is van een exotherme reactie, dat wil zeggen dat het warmte afgeeft, terwijl het positief zal zijn als het endotherm is (absorbeert warmte).
Enthalpie van reactie: vertegenwoordigt de variatie van enthalpie in formatie, dat wil zeggen, de hoeveelheid warmte die wordt aangetrokken of vrijgegeven, in een chemische reactie wanneer deze plaatsvindt bij constante druk. De waarde van enthalpie zal variëren afhankelijk van de druk en temperatuur van de chemische reactie.
Enthalpie van verbranding: vertegenwoordigt de warmte die wordt afgegeven, bij een constante druk, op het moment dat een mol stof wordt verbrand. Wanneer wordt verwezen naar een soort van reactie waarbij warmte vrijkomt, hebben we het over een exotherme reactie, zodat de enthalpie verandering negatief zal zijn.
Standaardenthalpie: het is de enthalpie-variatie die ontstaat binnen een systeem wanneer een vergelijkbare eenheid van materie wordt gewijzigd door een chemische reactie onder normale omstandigheden.
Stollingsenthalpie: verwijst naar de hoeveelheid energie die gemakkelijk kan worden afgegeven, zodat een mol stof, met constante temperatuur en druk, van een vaste toestand naar een vloeibare toestand gaat.
Enthalpie van verdamping: het is degene waar energie moet worden verbruikt om een mol stof te kunnen verdampen, dat wil zeggen om van een vloeibare naar een gasvormige toestand te gaan. Omdat de aangetrokken energie in de vorm van warmte is, wordt deze geconfronteerd met een endotherm proces, daarom zal de verandering in enthalpie positief zijn.
