De vaste fase van water wordt ijs genoemd, dat wil zeggen dat wanneer het bevroren is, dit een van de drie natuurlijke toestanden is waarmee het mogelijk is om water te vinden. Dit onderscheidt zich van de andere twee toestanden door verschillende kenmerken, waaronder de temperatuur, die veel lager is dan die van de andere twee fasen, de sneeuwwitte kleur, het drijfvermogen, enz. Water in zijn hoogste staat kan bij 0 ° C bevriezen wanneer het wordt blootgesteld aan een atmosfeer van druk. Andere namen waarmee het mogelijk is om water in vaste toestand te beschrijven, zijn sneeuw, vorst en hagel. De etymologische oorsprong van de term komt van zijn kant van het Latijnse "gelum".
Dit element komt voor in 12 verschillende kristallijne fasen. Bij normale drukken die optreden in de aardse omgeving, wordt de stabiele fase fase I genoemd met betrekking tot Tamman's terminologie. In dit stadium zijn er twee varianten die aan elkaar verwant zijn, namelijk: hexagonaal ijs, genaamd Ih, en kubisch ijs of ook wel Ic. De hexagonale fase is van zijn kant de meest voorkomende fase en daarom de bekendste: de hexagonale structuur is terug te vinden in ijskristallen, die doorgaans een hexagonale basis hebben. Terwijl kubisch ijs Ic wordt verkregen door afzetting van waterdamp bij temperaturen onder –130 ° C, redenwaarvoor het minder vaak voorkomt; Bij een druk van ongeveer –38 ° C en een druk van 200 MPa, die verwacht wordt in de poolkappen, zijn beide structuren in thermodynamisch evenwicht.
Aan de andere kant is er ook het zogenaamde blauwe ijs, dit is het ijs dat wordt gevormd wanneer sneeuw wordt afgezet op gletsjers, waar het wordt samengedrukt en er deel van wordt en het vervolgens naar een watermassa sleept. Tijdens deze beweging worden de luchtbellen die in het ijs zaten verdreven en worden de ijskristallen groter.
Aan de andere kant is het in het dagelijks leven heel gewoon dat mensen ijs in verschillende situaties gebruiken, vooral in tijden dat de hitte intens is en de behoefte om koude stoffen in te nemen veel groter is.
