Deze wet ontstaat als gevolg van de vermenging van drie eenvoudige wetten: de wet van Boyle, de wet van Charles en de wet van Gay-Lussac. Wiskundig beschrijven deze wetten elk van de thermodynamische variabelen met betrekking tot andere, terwijl de rest constant blijft. De wet van Boyle formuleert bijvoorbeeld dat volume en druk omgekeerd evenredig met elkaar zijn, omdat ze een constante temperatuur hebben.
De wet van Charles stelt daarentegen dat het volume en de temperatuur evenredig met elkaar zijn, zolang de druk constant wordt gehouden. En tot slot stelt de wet van Gay-Lussac dat er een directe proportionaliteit kan zijn tussen druk en temperatuur, zolang het volume maar constant wordt gehouden.
Uit het bovenstaande blijkt dat zowel Boyle recht en Charles kunnen worden gemengd in een postulaat dat aangeeft op zijn beurt de afhankelijkheid tussen het volume van een soortelijke massa van gas ten opzichte van temperatuur en druk.
: De algemene gaswet wordt als volgt geformuleerd PV / T = K. in dit geval staat P voor druk, V is volume en T is temperatuur, uitgedrukt in Kelvin.
Het is belangrijk om te vermelden dat het Gay-Lussac zelf was die deze drie wetten samenbracht en uiteindelijk de algemene vergelijking van gassen formuleerde, die het verband laat zien tussen druk, volume en temperatuur van een specifieke gasmassa. Deze vergelijking is de volgende: P * V / T = K
Wat betreft de toepassing ervan, wordt de algemene ideale gaswet constant gebruikt in de mechanica die wordt beïnvloed door temperatuur, druk en volume, zoals het geval is bij koelkasten, airconditioners, onder andere.
