Op het gebied van chemie, een waterstofbrug is de band dat afkomstig is, een product van de aantrekkelijke kracht die bestaat tussen een zuurstofatoom en elkaar waterstof, stikstof of fluoratoom, die een negatieve lading hebben. Deze aantrekkingskracht staat bekend als een "dipool-dipool" -interactie en creëert een verbinding tussen de positieve pool van het ene deeltje en de negatieve pool van een ander deeltje.
Door de waterstofbrug is het mogelijk om verschillende deeltjes en zelfs verschillende sectoren van hetzelfde deeltje te associëren. Nu wordt het waterstofatoom, dat een positieve lading heeft, een donoratoom genoemd, terwijl het atoom van de andere elementen (zuurstof, waterstof en fluor) de naam aanneemt van acceptoratoom van de unie.
In DNA, eiwitten en water bijvoorbeeld is het mogelijk om waterstofbindingen en dankzij dit voorbeeld is dat een aantal belangrijke verschijnselen ontstaan, zoals het kookpunt onder water is omdat water staat voor een covalente deeltje, dat een waterstofbinding heeft, tussen de bestaande waterstofatomen in een molecuul en de zuurstofatomen van het volgende molecuul, en het is dankzij dit eigenaardige proces dat water netwerken begint te creëren die het van interessante eigenschappen voorzien.
Veel van de kenmerken van waterstofbruggen komen voort uit de lage intensiteit van de aantrekkingskracht die ze vertonen, in vergelijking met covalente bindingen, en daarom kunnen bepaalde stoffen wijzigingen in hun eigenschappen ondergaan.
Ten slotte is het belangrijk om te benadrukken dat waterstofbruggen verschillende waarden kunnen hebben met betrekking tot de energie die in hun banden aanwezig is. Deze waarden worden uitgedrukt in kJ / mol (Kilojoules per mol), welke een eenheid van energie per hoeveelheid van materie.
