Het smeltpunt punt is niets meer dan de vereniging van de temperatuur, waarbij een stof die in een vaste toestand gaat naar een vloeibare toestand. Om een verandering te laten plaatsvinden, moet de temperatuur constant zijn om dit te laten gebeuren.
Het is vermeldenswaard dat het smeltpunt een intensieve fysieke eigenschap van materie is, dat wil zeggen, het is niet gekoppeld aan de hoeveelheid substantie of de grootte van het lichaam. Tijdens het fusie- proces, vaste stof begint te warmen totdat het smeltpunt bereikt, hetgeen het moment waarop de toestandsverandering optreedt en wordt een vloeistof snel, afhankelijk van de afmeting van het lichaam.
Het is belangrijk op te merken dat als de vloeistof blijft verwarmen, deze het kookpunt kan bereiken, dat begint bij deze temperatuur, een nieuwe toestandverandering optreedt, gaande van vloeibaar naar gasvormig. Hoewel het kookpunt rechtstreeks verband houdt met de druk, heeft het smeltpunt bovendien weinig verband met deze toestand.
Als we het hebben over een zuivere stof, vindt het fusieproces plaats bij een enkele temperatuur, dus de toevoeging van warmte wordt pas weerspiegeld in een temperatuurstijging als het fusieproces eindigt en de materie al is is een vloeibare toestand geworden.
Opgemerkt moet worden dat veel gangbare chemische stoffen stellen dat hoewel ze onderdeel zijn geworden van de fundamentele theorie, hun ontdekking plaatsvond door middel van experimenten en observatie. Een voorbeeld hiervan is het diffusieproces, dat op de volgende manier werkt:
Een proces zoals zelfmenging, bekend als moleculaire diffusie, maakt gebruik van het concept van smeltpunt en vindt plaats door de thermische beweging van de moleculen die in een vloeistof aanwezig zijn. Opgemerkt moet worden dat het woord moleculen in dit geval niet altijd verwijst naar de verzameling atomen, maar het kan ook spreken van kleine porties van de vloeistof in kwestie. Het element waarop het wordt aangebracht, is bijvoorbeeld water.
