Het is een in de scheikunde gebruikte uitspraak, gemaakt door de scheikundig fysicus Gilbert Newton Lewis, die stelt dat de ionen van de elementen van het periodiek systeem de neiging hebben om hun eindenergieniveau te bepalen met acht elektronen, waarbij ze een stabiele configuratie krijgen die erg lijkt op dat van een edelgas. Het octet regel ook geldt voor het creëren van bindingen tussen atomen en afhankelijk van de aard van de bindingen, zal het gedrag en eigenschappen van de moleculen.
Deze regel geeft aan dat twee gelijke atomen die aan elkaar zijn gebonden een bepaalde organisatie kunnen ontwikkelen, zodat op het moment van het genereren van de binding door de scheiding van de elektronenparen elk van de atomen de structuur heeft van een edelgas, dus beide atomen in hun laatste energieschil zullen worden omgeven door acht elektronen.
Om aan het octet te voldoen, moet een reeks processen plaatsvinden. Ten eerste is het door de overdracht van elektronen, het treedt op wanneer atomen kationen vormen en elektronen verliezen en in plaats daarvan anderen ze winnen en anionen laten ontstaan, om dit te laten gebeuren, is het vereist dat het elektronegatieve verschil tussen atomen een hoge waarde heeft, zodat de atoom met een lagere elektronegatieve lading verliest elektronen en de ander verwerft ze, dit kan gebeuren in metalen of in niet-metalen met een hoge elektronegativiteitswaarde. In het geval van niet-metalen, moeten beide soorten atomen een groter aantal elektronen verwerven om de buitenste schil te voltooien, om dit te laten gebeuren, moeten beide elektronen delen.
De octetregel maakt het mogelijk om benaderingen voor te stellen over de structuur van bepaalde verbindingen, maar, zoals we al weten, is de natuur veranderlijk en kunnen er uitzonderingen zijn die niet voldoen aan de regels die door mensen zijn vastgesteld.
De atomen in bepaalde verbindingen die niet voldoen aan de bepalingen van de regel zijn stikstof, fluor, zuurstof, zwavel, boor en waterstof.
In het geval van stikstof, wie is een gas dat afkomstig is van de verbranding van brandstof in auto's, heeft elf elektronen in zijn valentie en aangezien het octet stelt dat elektronen in even getallen moeten worden gerangschikt, heeft een oneven aantal elektronen dat niet voldoen aan de regel.
