Amorf silicium werd ontdekt in 1823 toen de Zweedse chemicus Jons Jakob Berzelius siliciumtetrafluoride liet reageren met gesmolten kalium en silicium als eindresultaat verkreeg. Het was in het jaar 1854 dat Sainte-Claire Deville kristallijn silicium vervaardigde. Hoewel dit het tweede meest voorkomende element in de aardkorst is, is het niet vrij in het milieu, maar wordt het voornamelijk aangetroffen als silicaten en silica (SiO2).
Omdat dit een metalloïde chemisch element is, is het atoomnummer 14 en bevindt het zich in groep 14 van het periodiek systeem, waarvan het symbool Si is. Dit wordt gebruikt voor de bereiding van siliconen, in legeringen, in de technische keramiekindustrie, omdat het een halfgeleidermateriaal heeft dat zeer overvloedig is, heeft het een speciale interesse in de elektronische en micro-elektronische industrie waar het wordt gebruikt als basismateriaal bij de productie van wafers of chips die kunnen worden geïmplanteerd in transistors, zonnecellen en een breed scala aan elektronische schakelingen.
Enkele van de belangrijkste toepassingen van silicium zijn:
- Als vuurvast materiaal: het wordt gebruikt in geëmailleerd glas en keramiek.
- Als meststof: in de vorm van een primair siliciumrijk mineraal voor de landbouw.
- Als functioneel legeringselement.
- Voor de vervaardiging van raam- en isolatieglas.
- Siliciumcarbide is een van de belangrijkste schuurmiddelen.
- Het wordt gebruikt in lasers om licht te verkrijgen met een golflengte van 456 nm.
- Siliconen worden gebruikt in de geneeskunde, voor implantaten in de borsten en in contactlenzen.
Silicium is een van de belangrijkste componenten in aeroliths, een klasse van meteoroïden. Gemeten naar gewicht vertegenwoordigt het meer dan een kwart van de aardkorst en is het element na zuurstof het meest voorkomende element. Dit vormt 27,72% van de vaste aardkorst, terwijl zuurstof 46,6% uitmaakt en het element dat volgt op silicium is aluminium, dat voor 8,13% bestaat.
Silicium heeft een smeltpunt van 1.411 ° C, een relatieve dichtheid van 2,33 (g / ml) en een kookpunt van 2.355 ° C. De atomaire massa is 28.086 u (atomaire massa-eenheid).
