Op chemisch gebied wordt de naam " stof " toegekend aan elke materie of materiaal waarvan de chemische eigenschappen en interne samenstelling constant zijn, dat wil zeggen de verbindingen die de chemische eigenschappen aan de materie geven, zoals smeltpunten, kookpunten, verzadigbaarheid. onder andere nooit variëren, blijven in de tijd. Deze stoffen krijgen de naam pure om differentiatie te bereiken met de term mengsels (mengsels is de vereniging van twee of meer elementen en dit kan worden geclassificeerd als heterogeen en homogeen).
Wat is een stof
Inhoudsopgave
Zoals uitgelegd in de vorige paragraaf, is het een materie of verbinding waarvan het belangrijkste kenmerk is om stabiel en homogeen te blijven. Chemische stoffen kunnen hier ook worden genoemd omdat het hoofdconcept er veel mee te maken heeft. Welnu, chemie heeft kenmerken en intensieve dichtheden op elk van de punten waaruit het bestaat, ongeacht de staat waarin ze zich bevinden, of ze nu vast, vloeibaar of gasvormig zijn. In dezelfde definitie vallen pure stoffen, die de eigenschap hebben dat ze niet uiteenvallen bij verschillende fysische procedures of processen, bijvoorbeeld water.
Chemische stoffen bestaan uit atomen, vormeenheden en moleculen. Deze kunnen in 3 vormen voorkomen: vloeibaar, vast en gasvormig en elk kan worden gedifferentieerd op basis van temperatuur en druk. Maar ze hebben ook als fundamentele kenmerken, de fysische eigenschappen, dit zijn de dichtheid, het kookpunt, het smeltpunt en de oplosbaarheid, natuurlijk, in hun verschillende oplosmiddelen. Elk van hen kan worden ingesteld, gespecificeerd en gereproduceerd zolang ze op een bepaalde druk en temperatuur staan.
Stoffen lopen het risico 3 specifieke veranderingen te ondergaan, deze zijn chemisch, fysisch-chemisch en fysisch. Bij de eerste verandering heeft het een volledige transformatie, omdat het niet langer deel uitmaakt van de zuivere en een totaal andere wordt.
Bij de fysisch-chemische veranderingen wordt transformatie alleen ondergaan door een ander element aan het origineel toe te voegen, bijvoorbeeld wanneer een metaalachtige substantie smelt en een ingrediënt wordt toegevoegd aan zuiver water. Ten slotte zijn er de fysieke veranderingen die vormveranderingen ondergaan. Elk van deze veranderingen is totaal verschillend en interfereert niet met elkaar.
Vanuit het brede gezichtspunt kan dit woord in verschillende contexten worden gebruikt, ze kunnen religieus, politiek of gastronomisch zijn, bijvoorbeeld: "De substantie en het belang van het ei zit direct in de dooier."
"> Laden…Eigenschappen van een stof
Deze hebben een reeks kenmerken die handig zijn bij het identificeren ervan. Deze eigenschappen hebben een classificatie: volgens hun aard en volgens hun reikwijdte.
Eigenschappen volgens hun aard
Fysiek
Het zijn die welke kunnen worden gemeten, zonder dat deze actie de samenstelling van de stof beïnvloedt. Een duidelijk voorbeeld van deze eigenschap is het kookpunt, de dichtheid, etc.
Hieraan moet worden toegevoegd dat de fysische eigenschappen op hun beurt een reeks kenmerken hebben, deze zijn: kleur, geur, temperatuur en de bepaling ervan, zoals eerder vermeld, heeft helemaal geen invloed op de samenstelling van de stof.
Chemisch
Chemische eigenschappen kunnen worden waargenomen op hetzelfde moment dat het veranderingen in zijn samenstelling ondergaat, dat wil zeggen dat wanneer het wordt omgezet in een andere nieuwe stof, ze worden geïdentificeerd door veranderingen in zijn samenstelling als gevolg van de meting. Het is belangrijk om duidelijk te maken dat deze veranderingen omkeerbaar en onomkeerbaar kunnen zijn.
Eigenschappen volgens uw toepassingsgebied
Algemeen
Ook wel uitgebreide eigendommen genoemd. Het zijn degenen die wel afhankelijk zijn van de hoeveelheden te gebruiken materiële substantie, deze kunnen massa of volume zijn.
Deze eigenschappen worden algemeen genoemd, omdat ze door hun gebruik niet van elkaar kunnen worden onderscheiden, aangezien ze aanwezig zijn in praktisch alle stoffen die tegenwoordig bestaan.
Specifiek
Ook wel intensieve eigenschappen genoemd. Het zijn eigenschappen die niet verdienen of niet afhangen van de hoeveelheden stoffen die worden overwogen, dat wil zeggen dat ze niet afhankelijk zijn van de grootte van een lichaam en niet van de massa, bijvoorbeeld dichtheid en smelttemperaturen.
Verschillen tussen stof en mengsel
Om het verschil tussen een mengsel en een stof te kennen, is het noodzakelijk om beide definities te kennen. Een mengsel is een materiaal dat wordt gevormd door de combinatie van twee en zelfs meer zuivere componenten, dat wil zeggen dat ze niet chemisch verenigd zijn. In mengsels zijn er geen chemische reacties, de componenten veranderen niet hun identiteit, noch hun eigenschappen. Hoewel mengsels geen chemische reacties hebben, wil dat niet zeggen dat ze niet kunnen reageren als ze worden blootgesteld aan specifieke omgevingsomstandigheden. Bovendien hebben mengsels de mogelijkheid om hun componenten te scheiden door thermische of fysische processen.
Welnu, zuivere stoffen hebben onveranderlijke componenten, dat wil zeggen homogeen, volledig stabiel. De fysieke toestand is ook gerelateerd aan wat een zuivere substantie is en dat komt omdat het vast, vloeibaar of gasvormig kan zijn en nog steeds niet onderhevig is aan veranderingen.
Een van de brede voorbeelden van zuivere stoffen is water. Met dit alles duidelijk, kun je direct praten over de verschillen tussen een mengsel en een stof. Zuivere hebben uniforme composities, mengsels zijn unies van verschillende verbindingen of moleculen zonder chemische reacties. Mengsels hebben geen eigenschappen, stoffen wel.
Soorten stoffen
Deze hebben ook een indeling naar hun soort, het zijn geen giftige stoffen, verslavende stoffen, zuren of een grijze stof, integendeel, het zijn pure stoffen die een indeling hebben op twee aspecten en beide zullen in deze worden uitgelegd Het is echter belangrijk om de details van de zuivere stoffen te vermelden waarmee rekening moet worden gehouden voordat de typen worden uitgelegd.
Zuivere ontbinden niet door fysieke procedures, maar ze kunnen kleine of plotselinge veranderingen hebben als gevolg van chemische combinaties, dat wil zeggen dat ze chemische reacties hebben die hun oorspronkelijke samenstelling veranderen. Zodra dit is uitgelegd, kunnen we verder praten over de puur eenvoudige stoffen en de pure verbindingen.
Simpele stoffen
Zij zijn degenen wier atomen waaruit het bestaat, uit hetzelfde element bestaan. Het aantal atomen dat het heeft, is belangrijk omdat de atomaire samenstelling ervan afhankelijk is, maar het type atomen doet er niet toe. Een duidelijk voorbeeld hiervan is twee atomen zuurstof.
Samengestelde stoffen
Deze bestaan niet alleen uit twee of meer atomen, maar kunnen ook van verschillende oorsprong zijn, wat een opmerkelijk verschil aangeeft tussen eenvoudige stoffen. Een van de kenmerken is dat ze een chemische formule bevatten en dat er geen menselijke tussenkomst in zit.
Elk element van het periodiek systeem kan zonder enig probleem samenkomen om een samengestelde substantie te vormen en als dit eenmaal gebeurt, is er geen fysiek proces dat het kan verdelen of scheiden, alleen een chemisch proces kan het doen. Zout en water zijn twee van de beste voorbeelden die op dit gebied te krijgen zijn.
Maar daarnaast hebben samengestelde stoffen nog een classificatie, het gaat om organische verbindingen en anorganische verbindingen. In de eerste classificatie zijn de alifatische verbindingen, die een samenstelling hebben van waterstof en koolstof, de heterocyclische verbindingen die zijn samengesteld uit andere elementen dan koolstof.
Aromatische verbindingen, organometaalverbindingen waarvan de koolstofatomen het vermogen hebben om covalente bindingen te creëren en ten slotte polymeren, waarvan de macromoleculen worden gevormd door de combinatie van kleine moleculen. De anorganische zijde is samengesteld uit zure oxiden, die niet metallisch zijn, basische oxiden gevormd door zuurstof en een metaal.
"> Laden…Hydriden, die al dan niet metalen zijn en zijn samengesteld uit waterstof en elk element. Hydraciden zijn niet-metaalhoudende hydriden die bij contact met water veranderen in krachtige zuren. Hydroxiden worden gemaakt door de combinatie of reactie van basisch oxide en water.
Er zijn ook oxaciden, die hun ontstaan dankzij de reactie tussen water en zuuroxide. De binaire zouten zijn het belangrijkste resultaat van het mengsel of de combinatie van het hydracide met het hydroxide. Ten slotte de oxyszouten, die worden gevormd dankzij hydroxide en een oxacid.
Het is ook mogelijk om chemische stoffen in te delen op de aanwezigheid van koolstof, dit komt omdat het een van de meest voorkomende elementen op aarde is. De classificatie zelf wordt ook wel organisch en anorganisch genoemd.
De organische hebben een atomaire samenstelling van koolstof, ze hebben het vermogen om te ontbinden en, zoals eerder vermeld, zijn ze over de hele wereld te vinden, dit betekent dat ze zowel in een levend wezen kunnen worden gevonden als in een ander die geen leven heeft. Als hun atomen veranderen, kunnen deze stoffen anorganisch worden, cafeïne is een effectief voorbeeld om dit te verklaren.
De anorganische hebben geen koolstof in hun atomaire samenstelling of eenvoudigweg, dat element is niet overbodig of het is niet het hoofdbestanddeel ervan. Elke substantie die kracht mist of niet kan ontbinden, kan als voorbeeld van deze classificatie worden vermeld, waaronder water of metalen. Nu kunnen sommige van de anorganische stoffen organisch worden door chemische of fysische ingrepen, ongeacht de hoeveelheid stof die wordt ingenomen.
Voorbeelden van stoffen
Het is belangrijk om elk chemisch voorbeeld van stoffen te kennen om een breed begrip van dit onderwerp te hebben, het kunnen zelfs voorbeelden zijn van witte of giftige stoffen. In feite is het belangrijk om duidelijk te maken wat een giftige stof is, aangezien het niets meer is dan een chemische stof waarvan de samenstelling bestemd is om levende wezens schade te berokkenen vanaf het moment dat deze in contact komt met het lichaam.
Alle stoffen hebben een zekere mate van toxiciteit, het is echter de gebruikte dosis die ernstige schade veroorzaakt, een voorbeeld van dit type stof zijn gifstoffen en giftige gassen.
In de voorbeelden van intensieve eigenschappen wordt temperatuur genoemd, maar dit kan smelten of koken zijn. In het eerste geval gaat het om de verandering of transformatie van de vaste toestand, die vloeibaar wordt. In het tweede geval gebeurt het wanneer er veranderingen zijn van de vloeibare naar de gasvormige toestand. Er is ook het voorbeeld van elasticiteit en dit is gebaseerd op het terugkrijgen van de oorspronkelijke vorm, zelfs wanneer een kracht is uitgeoefend die, vanaf de eerste indruk, resulteert in de vervorming van het lichaam.
"> Laden…Velocity geeft de tijd aan waarmee een stof verandert als gevolg van de combinatie van tijd en volume. Het volume is gerelateerd aan de ruimte die de stof gebruikt, ongeacht of deze zich in vloeibare, vaste of gasvormige toestand bevindt, het is een meer uitgebreide en fysieke eigenschap dan iets anders.
Dichtheid wordt als een intensieve eigenschap beschouwd en komt voort uit de combinatie van volume en massa. Viscositeit wordt weergegeven door vloeistoffen die in beweging zijn en de neiging hebben om hun bepaalde stroming tegen te werken. Op zichzelf heeft de viscositeit weerstand op het moment dat de vloeistof waaruit het van nature bestaat, vloeit.
In feite wordt het een plakkerige substantie, een heel duidelijk voorbeeld hiervan is olie. Aan de andere kant is er hardheid, die wordt gedefinieerd als een van de algemene fysische eigenschappen van chemische stoffen.
Het vertegenwoordigt een totale weerstand van de materiële substantie om door een object te worden gepenetreerd, te worden bekrast of fysiek te worden gewijzigd. Het is een hard lichaam, het kan gemakkelijk worden geïnterpreteerd door een mineraal. Ten slotte is er ductiliteit en het is een materiële substantie die veel kracht kan weerstaan, natuurlijk neigt het te vervormen, maar het breekt niet, niet in ieder geval volledig. Het kan zelfs veel uitrekken totdat het breekt als het van kracht wordt overschreden.
Wat betreft de uitgebreide eigenschappen, zijn er ook een reeks praktische voorbeelden die het begrip van het onderwerp verbeteren. Een daarvan is massa, die als een uiterst belangrijke fysieke eigenschap wordt beschouwd omdat het de hoeveelheden materie in een bepaald lichaam definieert, specificeert en bestudeert.
Volgens de theorie zal het lichaam altijd dezelfde hoeveelheid massa hebben, maar het gewicht zal variëren afhankelijk van waar het zich bevindt. Gewicht wordt soortelijk gewicht genoemd en wordt geboren uit de combinatie van massa en volume die een lichaam heeft.
Cohesiekrachten hebben ook een plaats in deze voorbeelden en dat komt omdat ze verantwoordelijk zijn voor het aantrekken en bij elkaar houden van moleculen. De werking van de moleculen is om bij elkaar te blijven, zodat de krachten aantrekkelijk en samenhangend zijn. Ten slotte de lengte, die de afstand tussen het ene punt en het andere vertegenwoordigt, zelfs als deze groter is dan de afmetingen van een bepaald oppervlak. Om de basiseenheden van lengte te identificeren, wordt de meter gelokaliseerd, uiteraard afhankelijk van de te meten afstanden. Elk van deze voorbeelden dient om een stof te begrijpen.
Ten slotte is er een voorbeeld van een stof die niets te maken heeft met het chemische aspect en die van economische stof is. Deze term wordt voornamelijk op economisch gebied behandeld en is niets anders dan de administratieve identificatie van alle boekhoudkundige bewegingen en interne wijzigingen die de openbare entiteit financieel beïnvloeden en die op hun beurt de operaties beperken die worden uitgevoerd door het Systeem van Overheidsboekhouding (SCG).
Een voorbeeld van deze economische theorie doet zich voor wanneer een bedrijf een goed verkoopt aan een derde partij, deze transactie genereert een documentatie die deze operatie ondersteunt en waarin wordt aangegeven dat het onroerend goed inderdaad is overgedragen.
