De heterogene katalysatoren zijn die die in een andere fase werken dan de reagentia of reactanten in de chemie, waarbij elke stof een interactie met een andere in een chemische reactie uitoefent die leidt tot eigenschappen, kenmerken en verschillende distributie van andere stoffen, producten genaamd reactie of absoluut producten. De overgrote meerderheid van praktische heterogene katalysatoren zijn vaste stoffen, maar de meeste reactanten zijn gassen of vloeistoffen.
Op dit gebied zijn verschillende mechanismen voor reacties op oppervlakken bekend, afhankelijk van hoe de processen van aantrekking van moleculen of ionen van een stof worden uitgevoerd op het oppervlak van Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal en Mars-van Krevelen..
In het gebied van het totale oppervlak van de vaste stof heeft een resultaat dat van belang is in de reactiesnelheid die aangeeft wat de kleinste deeltjesgrootte van de katalysator is, des te groter is het uitwendige deel van een lichaam dat dient als beperking met de buitenkant voor een gegeven massa deeltjes. Bijvoorbeeld, in het proces van dat is de stikstofreactie zijn mononucleaire diatonische moleculen gevormd door twee stikstofatomen en waterstof is samengesteld uit twee stikstofatomen bij kamertemperatuur is een brandbaar, kleurloos en geurloos gas dat gasvormig is om ammoniak te produceren, fijn verdeeld ijzer dient als katalysator voor de synthese van ammoniak, een chemische verbinding waarvan het molecuul bestaat uit eenstikstofatoom (N) en drie waterstofatomen (H) volgens de formule NH3.
De reagerende gassen die een oppervlak behouden tussen de moleculen op de actieve plaatsen van de ijzerdeeltjes, eenmaal geabsorbeerd, lijden de bindingen binnen de reagerende moleculen en nieuwe bindingen worden geïntegreerd tussen de gegenereerde fragmenten, gedeeltelijk redelijk tot hun nabijheid.
