De bijnaam van reactie wordt toegewezen aan elke beweging of resultaat dat wordt geproduceerd door een actie, dat wil zeggen, het is de reactie die optreedt na een stimulus die wordt geproduceerd door de uitgevoerde actie, om deze reden kan het woord in verschillende bereik; op psychologisch gebied zou het bijvoorbeeld de manier zijn waarop een subject handelt in het licht van een specifieke stimulus: terwijl het op chemisch gebied ook het proces zou zijn waarmee twee of meer stoffen worden gewijzigd om nieuwe elementen te creëren.
Wat is een reactie
Inhoudsopgave
Het is een actie die wordt ondernomen als reactie van een levend wezen, wanneer het voor een stimulus staat die het ontvangt. Op artistiek niveau kan dit woord ook worden toegepast: "Hij geloofde dat zijn werk enige reactie zou veroorzaken bij het publiek", "Toen ik die film zag, was mijn onmiddellijke reactie om te huilen", een ander voorbeeld hiervan zou zijn wanneer er een grappige interpretatie wordt gemaakt, de komieken Ze streven ernaar dat de reactie van hun publiek het gelach of gelach is dat door hun interpretatie wordt opgewekt.
Er zijn geen betere voorbeelden voor het woord "reactie", in de zin van het dagelijks leven, waarin iedereen wacht om de verschillende reacties van andere individuen te visualiseren op een actie die wordt uitgevoerd, op een gebeurtenis die al is gebeurd. verschillende situaties die zich voordoen, bijvoorbeeld: een vrouw die lunch voor zichzelf en haar man klaarmaakt, hoopt dat als hij het niet druk of moe is, hij haar zal helpen met het eten, hij helpt haar niet en de vrouw raakt van streek; al deze gebeurtenissen vinden plaats in series, die voortkomen uit de actie van beide hoofdrolspelers van de gebeurtenis.
Wat is een chemische reactie
Een chemische reactie is een transformatie waarbij uit een of meer stoffen een andere of verschillende stoffen ontstaan. De oorspronkelijke stoffen worden reactanten genoemd, terwijl degene die worden verkregen, het product hiervan worden genoemd.
Ze zijn een integraal onderdeel van technologie, cultuur en, inderdaad, het leven zelf. Het verbranden van brandstoffen, het smelten van ijzer, het maken van glas en keramiek, het bereiden van bier en kaas, zijn enkele van de voorbeelden van activiteiten die deze transformaties omvatten, die al duizenden jaren bekend zijn en worden gebruikt. Bovendien zijn ze overvloedig aanwezig in de geologie van de aarde, in de atmosfeer en oceanen, en in een breed scala aan gecompliceerde processen die in alle levende systemen voorkomen.
Deze moeten worden onderscheiden van fysieke veranderingen. Fysieke veranderingen omvatten toestandsveranderingen, zoals ijs dat smelt tot water en water dat verdampt als stoom.
Als er een fysieke verandering optreedt, veranderen de fysische eigenschappen van een stof, maar de chemische identiteit blijft hetzelfde. Uw fysieke conditie doet er niet toe. Een voorbeeld hiervan is water (H2O), aangezien elk molecuul bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Als water, omgezet in ijs, vloeistof of damp, echter (Na) natriummetaal tegenkomt, worden de atomen herverdeeld om de nieuwe stoffen moleculair waterstof (H2) en natriumhydroxide (NaOH) te geven. Hierdoor zou een chemische verandering of reactie hebben plaatsgevonden.
Soorten chemische reacties
Biologisch
Organische reacties zijn een soort chemische reactie, waarbij ten minste één chemische verbinding betrokken is die als reagens werkt. De belangrijkste zijn:
1. Substitutiereactie: treedt op wanneer een deeltje of een groep deeltjes die tot een molecuul behoren, wordt vervangen door een atoom of een groep daarvan uit een ander molecuul.
2. Toevoegingsreactie: treedt op wanneer een enorm deeltje een kleiner deeltje absorbeert. Het multipliciteitsniveau van de link verlagen.
3. Eliminatiereactie: het ontstaat wanneer, van een groter atoom, een ander kleiner wordt bereikt. In dit geval neemt het multipliciteitsniveau van de link toe.
Anorganisch
Hun doel is de geïntegreerde studie van de vorming, structuur, samenstelling en chemische reacties van anorganische elementen en verbindingen, zoals zwavelzuur en calciumcarbonaat, dat wil zeggen die geen koolstof-waterstofbindingen hebben, omdat ze op het gebied van organische chemie.
Er zijn verschillende soorten chemische reacties, die kunnen optreden, afhankelijk van wat er gebeurt wanneer men van reactanten naar producten gaat. De meest voorkomende soorten zijn de volgende:
1. Ontbindingsreactie: het is waarin andere stoffen die verbindingen of elementen kunnen zijn, afkomstig zijn van een verbinding. Een voorbeeld hiervan is wanneer de elektrolyse van water plaatsvindt en de scheiding van water in zuurstof en waterstof plaatsvindt.
2. Synthesereactie: dit treedt op wanneer uit verschillende zuivere stoffen een andere ontstaat. Een voorbeeld hiervan is de combinatie van zuurstof en metaal voor de vorming van oxiden, omdat het stabiele moleculen oplevert en dat het in sommige gevallen kan worden gebruikt om materialen te vervaardigen die in het dagelijkse leven van het individu worden gebruikt..
3. Verplaatsings- of substitutiereactie: bij dit type gaat het element van de ene verbinding over op de andere vanwege hun interactie. Om deze reden produceert het doorboorde element een aantrekkingskracht voor de andere component, het moet een grotere sterkte hebben dan de oorspronkelijke verbinding.
4. Dubbele substitutiereactie: het verwijst naar een type dat optreedt wanneer twee reactanten anionen of kationen met elkaar in wisselwerking staan en twee nieuwe producten produceren. Dubbele vervangingsreacties worden ook wel dubbele verplaatsings- of metathesereacties genoemd.
Neutralisatiereactie, precipitatie en gasvorming zijn soorten dubbele vervangingsreacties.
5. Ionische reacties: dit treedt op wanneer ionische verbindingen worden blootgesteld aan een oplosmiddel.
6. Verbrandingsreacties: het is gebaseerd op de exotherme reactie van een stof of mengsel van stoffen, brandstof genaamd, met zuurstof. Het kenmerk hiervan is de vorming van een vlam, dat is de gloeiende gasvormige massa die licht en warmte afgeeft, die in contact staat met de brandbare stof.
7. Endotherme reactie: het is er een die een netto temperatuurdaling veroorzaakt omdat het warmte uit de omgeving absorbeert en energie opslaat in de gevormde bindingen. Een goed voorbeeld hiervan is het oplossen van zout. Het hoeft geen keukenzout te zijn, en het oplosmiddel hoeft ook geen water te zijn.
8. Exotherme reacties: Dit zijn reacties waarvan de reactie energie vrijgeeft, hetzij in de vorm van vlammen of warmte. Enkele voorbeelden van dit soort reacties zijn:
- De oxidatie van metalen.
- De verbranding van organische verbindingen.
- De oxidatie van metalen.
In sommige gevallen worden om informatie over dit onderwerp te verkrijgen de verkeerde termen gebruikt, zoals "voorbeelden van thermische reacties".
Bezig met laden…Elementen van een chemische reactie
Over het algemeen is het bij de meeste processen belangrijk om deze te versnellen, zoals bij de vervaardiging van producten, bij de genezing van wonden of ziekten, bij het rijpen van fruit, bij de groei van planten, enz. Maar er zijn gevallen waarin de functie ervan interessant is om deze transformaties te vertragen, zoals het geval is bij corrosie van ijzer en andere metalen materialen, bij de ontbinding van voedsel, bij het vertragen van haaruitval en ouderdom, enz.
De elementen die de reactiesnelheid beïnvloeden zijn:
Aard van de reactie
De aard van de reagentia is een andere factor die de snelheid beïnvloedt; Als een van de reactanten bijvoorbeeld vast is, heeft de reactiesnelheid de neiging toe te nemen wanneer deze in verschillende stukken wordt gebroken, dit wordt verklaard doordat het contactoppervlak tussen de vaste stof en de andere reactanten toeneemt en dus ook het aantal botsingen..
Aan de andere kant, wanneer de reactanten in oplossing zijn, bevinden ze zich in de moleculaire of ionische toestand en is er een grotere kans dat ze direct contact tot stand brengen, terwijl in de gasvormige toestand de moleculen verder uit elkaar staan en daarom is de kans op contact kleiner. en neemt zelfs nog meer af als het gas vrij is
Concentratie
Concentratie is een maat voor de hoeveelheid of het aantal deeltjes in een bepaald volume en kan op twee manieren worden verhoogd, hetzij door het aantal deeltjes in een bepaald volume te vergroten, hetzij door het volume waarin een bepaald aantal wordt aangetroffen te verkleinen. van deeltjes.
Druk
Omdat gassen kan worden samengedrukt, maar vaste stoffen en vloeistoffen niet, druk kan alleen beïnvloeden de reactiesnelheid als de reagentia in gasvormige toestand.
Bestellen
De volgorde van de reactie bepaalt hoe de concentratie (of druk) van de reactant de reactiesnelheid beïnvloedt.
Temperatuur
Als de temperatuur stijgt, zal de kinetische energie in het midden van de deeltjes toenemen, waardoor velen van hen voldoende energie zullen hebben om te reageren, wat resulteert in een groter aantal schokken per seconde en dus een toename van de snelheid hiervan.
