Het periodiek systeem of periodieke systeem is een schema dat toont de structuur en opstelling van chemische elementen volgens een wet van periodiciteit, namelijk dat "de eigenschappen van de elementen een periodieke functie van hun atoomnummers . "
Op deze manier worden alle chemische elementen gerangschikt in oplopende volgorde van hun atoomnummer, dat het aantal protonen in de kern van hun atoom vertegenwoordigt en bijgevolg het aantal elektronen dat in de corona wordt gevonden.
Volgens het bovenstaande heeft elk element nog één proton en één elektron dan het voorgaande. Dat wil zeggen, de elektronische structuur van een atoom is precies dezelfde als die van het element dat eruit komt, en verschilt alleen in het laatste elektron. Alle elementen met hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schil hebben vergelijkbare chemische eigenschappen.
Vanaf het begin van het moderne tijdperk van de chemie was de ordening van bekende elementen een grote zorg van onderzoekers, om hun eigenschappen te relateren, onder de prominente wetenschappers hebben we Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I.Mendeleev en Julius Meyer ontwikkelden de laatste twee onafhankelijk de periodiciteitswet, waarbij ze dezelfde resultaten bereikten.
Het periodiek systeem bestaat uit perioden, de horizontale rijen ervan, waarin de elementen verschillende fysische en chemische eigenschappen hebben. Er zijn zeven periodes; de eerste drie korte broek, de volgende drie longs en de zevende is onvolledig. Binnen de 6e en 7e periode bevinden zich de zogenaamde Lanthanide- en Actinide- elementen .
Er zijn ook groepen of families, een set van bepaalde elementen die vergelijkbare eigenschappen hebben. Er zijn 18 groepen vertegenwoordigd door elk van de kolommen in de tabel.
Ze zijn gegroepeerd in twee sets, die van type A (groepen 1, 2, 13 tot 18): groep IA (alkalimetalen), IIA (aardalkalimetalen), IIIA (aardes), IVA (carboniden), VA (stikstofoxiden), VIA (chalcogenen of amfigenen), VIIA (halogenen) en VIIIA (edelgassen), die de representatieve elementen worden genoemd; en elementen van type B (groepen 3 tot 12), overgangselementen genoemd .
